武汉南箭厂家现货供应 中文名称：碘酸钾 EINECS号：231-831-9 InChI=1/HIO3.K/c2-1(3)4;/h(H,2,3,4);/q;+1/p-1[1] 熔点( )： 560(分解) 主要成分： 含量:工业级≥95 。 相对密度(水=1)： 3.89 溶解性： 溶于水、稀硫酸，不溶于乙醇。 性状：白色结晶或结晶性粉末。无气味。缓慢溶于12份冷水、3.1份沸水，溶于稀酸，不溶

EINECS号：231-831-9

InChI=1/HIO3.K/c2-1(3)4;/h(H,2,3,4);/q;+1/p-1[1] 

熔点(℃)： 560(分解)

主要成分： 含量:工业级≥95%。

相对密度(水=1)： 3.89

溶解性： 溶于水、稀硫酸，不溶于乙醇。

性状：白色结晶或结晶性粉末。无气味。缓慢溶于12份冷水、3.1份沸水，溶于稀酸，不溶于乙醇。相对密度3.89。熔点560℃（部分分解）。有强氧化性。有刺激性。

储存：密封避光防潮保存。

碘酸钾的化学式是KIO3，它是一种无色或白色结晶粉末，无色单斜结晶

 

CAS号 7758-05-6

 

白色立方结晶或粉末。在潮湿空气中微有吸湿性，久置析出游离碘而变成黄色，并能形成微量碘酸盐。光及潮湿能加速分解。1g溶于0.7ml水、0.5ml沸水、22ml乙醇、8ml沸乙醇、51ml无水乙醇、8ml甲醇、7.5ml丙酮、2ml甘油、约2.5ml乙二醇。其水溶液呈中性或微碱性，能溶解碘。其水溶液也会氧化而渐变黄色，可加少量碱防止。相对密度3.12。熔点680℃。沸点1330℃。近似致死量（大鼠，静脉）285mg/kg。广泛用于容量分析碘量法中配制滴定液。单倍体育种中配制伯莱德斯、改良怀特、MS和RM等培养基。粪便检验等。照相。制药。

 

合成方法

1 还原法 由碘与氢氧化钾作用生

成碘化钾，碘酸钾，水，之后用还原铁粉还原而得。

2 铁屑法 将铁屑与碘作用，生成六碘化三铁，然后加入碳酸钾，加热浓缩而得。

3 中和法 将氢碘酸与碳酸钾在氢气气流中反应而得。

4 硫化物法由硫酸钾与硫化钡作用，生成硫化钾。再用硫化钾和碘反应，除去硫磺，浓缩，干燥，即得成品。

备注：铁屑法原料易得，价格便宜，生产安全，操作易掌握，但收率偏低。还原法甲酸来源有限，生产过程中有碘酸盐生成，成品不宜作食品添加剂，但工艺比较简单。中和法所得氢碘酸系强酸，腐蚀性强，需采取安全防护措施，但所得成品纯度较高。

 

分析方法

按GB1272-88中规定的分析方法检测。

碘化钾（KI）含量 取试样溶于水，加乙酸溶液及三滴曙红钠指示剂，用硝酸根滴至红色。

砷含量的测定 试样于定砷瓶中溶于水，经处理后与标准比色。

重金属的测定 试样在硫酸溶液中加热蒸干，残渣溶于水，经处理后，不得大于标准。

澄清度试验 试样溶于水，其浊度不得大于澄清标准。

钡含量的测定 试样溶于水后，在乙醇、抗坏血酸存在在的酸性溶液中所呈浊度不得大于标准。

 

药物分析

方法名称：

碘化钾-碘化钾的测定-氧化还原滴定法

 

应用范围：

本方法采用氧化还原滴定法测定碘化钾的含量。

本方法适用于碘化钾的测定。

方法原理：

取本品适量，加水溶解，加稀盐酸，用碘酸钾滴定液滴定至黄色，加三氯甲烷，继续滴定，同时强烈振摇，直至三氯甲烷层的颜色消失。每1mL碘酸钾滴定液（0.05mol/L）相当于16.60mg的KI。计算，即得。

 

试剂：

1. 水（新沸放置至室温）

2. 稀盐酸

3. 三氯甲烷

4. 碘酸钾滴定液（0.05mol/L）

仪器设备：

试样制备：

1.稀盐酸

取盐酸234mL，加水稀释至1000mL，即得。本液含HCl应为9.5%~10.5%。碘酸钾滴定液（0.05mol/L）

2.碘酸钾滴定液（0.05mol/L）

配制：取基准碘酸钾，在105℃干燥至恒重后，精密称取10.700g，置1000mL量瓶中，加水适量使溶解并稀释至刻度，摇匀，即得。

操作步骤：

取本品约0.3g，精密称定，加水10mL溶解，加稀盐酸35mL，用碘酸钾滴定液（0.05mol/L）滴定至黄色，加三氯甲烷5mL，继续滴定,同时强烈振摇,直至三氯甲烷层的颜色消失。每1mL碘酸钾滴定液(0.05mol/L）相当于16.60mg的KI。

注1：“精密称取”系指称取重量应准确至所称取重量的千分之一,“精密量取”系指量取体积的准确度应符合国家标准中对该体积移液管的精度要求。

注2：“水分测定”用烘干法，取供试品2~5g，平铺于干燥至恒重的扁形称瓶中，厚度不超过5mm，疏松供试品不超过10mm，精密称取，打开瓶盖在100~105℃干燥5小时，将瓶盖盖好，移置干燥器中，冷却30分钟，精密称定重量，再在上述温度干燥1小时，冷却，称重，至连续两次称重的差异不超过5mg为止。根据减失的重量，计算供试品中含水量（%）。

参考文献：

中华人民共和国药典，国家药典委员会编，化学工业出版社，2005年版，二部，p.806-807。

 

用途

用来制造有机化合物和化学试剂等。我们常吃的所谓加碘食用盐就是在普通食盐（纯氯化钠）中加入碘化钾或碘酸钾(按二万分之一的比例)。碘化钾在皮肤科领域有一些特殊的用途。它的作用机制部分是由于增强了对坏死组织的溶解和消化作用。碘化钾也有抗真菌活性。临床用它来治疗孢子丝菌病、着色芽生菌病、持久性的结节性红斑和结节性血管炎等。使用碘化钾时也要注意它的副作用，它会引起脓疱、水疱、红斑、湿疹、荨麻疹等，也可使痤疮加重，当然也可引起消化道反应和粘膜症状。在医药上用于防治地方性甲状腺肿，促进眼玻璃体浑浊的吸收及祛痰。碘化钾是制备碘化物和染料的原料。用作照相感光乳化剂、食品添加剂、碘及某些难溶金属碘化物的助溶剂。也可用作分析试剂、色层分析和点痛分析。

碘化钾为稳定剂和助溶剂，饲料级的碘化钾也可做作为饲料加工中碘的补充剂。

碘化钾还可以测臭氧浓度，置换出碘使淀粉变蓝，反应如下：

O3+2KI+H2O=2KOH+O2+I2

 

 

理化性质

化学式 KI

摩尔质量 166.0028 g/mol g·mol−1

外观 白色晶体

密度 3.123 g/cm3

熔点 681 °C (954 K)

沸点 1330 °C (1603 K)

溶解度（水）

128 g/100 ml (6 °C)

140 g/100 mL (20 °C)

176 g/100 mL (60°C)

206 g/100 mL (100°C)

溶解度 2 g/100 mL （乙醇）

在丙酮中可溶 (1.31 g/100 mL)

微溶于乙醚，氨。

 

化学反应

由于碘属于温和的还原剂，因此碘离子I −可被强氧化剂如氯气等氧化为I2单质：

2 KI(aq) + Cl2(aq) → 2 KCl + I2(aq)

该反应可用于天然产物当中提取碘。空气也可以氧化碘离子，当KI样品长期放置后用二氯甲烷淋洗可以发现萃取层的颜色为紫色（碘单质溶于有机溶剂的颜色）。当处于酸性环境中，氢碘酸（HI）是一种强还原剂。

如同其他的碘盐，KI和单质碘反应可以形成I3−：

KI(aq) + I2(s) → KI3(aq)

不同于I2，I3−盐易溶于水，并且可以通过该反应使碘用于氧化还原滴定。KI3水溶液，即“Lugol溶液”，可用于消毒剂和黄金表面的腐蚀剂。

碘化钾中的碘离子可与银离子形成深黄色的沉淀碘化银（见光分解，可用于制作高速摄影胶片），故可用硝酸银来检验碘离子的存在。

KI(aq) + AgNO3(aq) → AgI(s) + KNO3(aq)

有机化学KI在有机合成当中是一种碘源。一种有用的应用是通过芳香重氮盐来制备碘代芳烃。 例如：

C6H5NH2 ==【NaNO2+HCl】== C6H5NN+

C6H5NN+ ===【KI】== C6H5I

碘化钾与溴反应来制取碘单质和溴化钾：Br2+2KI=2KBr+I2

另外，碘化钾作为碘源的一种还可用于亲核取代反应中的催化剂，从而加强氯代烃，溴代烃或者甲磺酸酯作为亲核取代底物的活性。

碘化钾还能与氯气进行反应，从而验证氯气的存在2KI+Cl2=2KCl+I2。

 

其它

产品：碘化钾片、加碘食用盐。

制法：由碳酸钾与氢碘酸或碘化亚铁溶液作用而制。

本品最好在密封、遮光的地方存放。

制作碘液编辑

把碘化钾溶液倒入两个烧杯中，电解1-2个小时后可制作成碘液。如果想更纯的话，再电解2-3个小时，纯度增加。（生成的碘液在负极）

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

销售指导价：230元/kg

EINECS号：231-831-9

InChI=1/HIO3.K/c2-1(3)4;/h(H,2,3,4);/q;+1/p-1[1] 

熔点(℃)： 560(分解)

主要成分： 含量:工业级≥95%。

相对密度(水=1)： 3.89

溶解性： 溶于水、稀硫酸，不溶于乙醇。

性状：白色结晶或结晶性粉末。无气味。缓慢溶于12份冷水、3.1份沸水，溶于稀酸，不溶于乙醇。相对密度3.89。熔点560℃（部分分解）。有强氧化性。有刺激性。

储存：密封避光防潮保存。

碘酸钾的化学式是KIO3，它是一种无色或白色结晶粉末，无色单斜结晶

 

CAS号 7758-05-6

 

白色立方结晶或粉末。在潮湿空气中微有吸湿性，久置析出游离碘而变成黄色，并能形成微量碘酸盐。光及潮湿能加速分解。1g溶于0.7ml水、0.5ml沸水、22ml乙醇、8ml沸乙醇、51ml无水乙醇、8ml甲醇、7.5ml丙酮、2ml甘油、约2.5ml乙二醇。其水溶液呈中性或微碱性，能溶解碘。其水溶液也会氧化而渐变黄色，可加少量碱防止。相对密度3.12。熔点680℃。沸点1330℃。近似致死量（大鼠，静脉）285mg/kg。广泛用于容量分析碘量法中配制滴定液。单倍体育种中配制伯莱德斯、改良怀特、MS和RM等培养基。粪便检验等。照相。制药。

 

合成方法

1 还原法 由碘与氢氧化钾作用生

成碘化钾，碘酸钾，水，之后用还原铁粉还原而得。

2 铁屑法 将铁屑与碘作用，生成六碘化三铁，然后加入碳酸钾，加热浓缩而得。

3 中和法 将氢碘酸与碳酸钾在氢气气流中反应而得。

4 硫化物法由硫酸钾与硫化钡作用，生成硫化钾。再用硫化钾和碘反应，除去硫磺，浓缩，干燥，即得成品。

备注：铁屑法原料易得，价格便宜，生产安全，操作易掌握，但收率偏低。还原法甲酸来源有限，生产过程中有碘酸盐生成，成品不宜作食品添加剂，但工艺比较简单。中和法所得氢碘酸系强酸，腐蚀性强，需采取安全防护措施，但所得成品纯度较高。

 

分析方法

按GB1272-88中规定的分析方法检测。

碘化钾（KI）含量 取试样溶于水，加乙酸溶液及三滴曙红钠指示剂，用硝酸根滴至红色。

砷含量的测定 试样于定砷瓶中溶于水，经处理后与标准比色。

重金属的测定 试样在硫酸溶液中加热蒸干，残渣溶于水，经处理后，不得大于标准。

澄清度试验 试样溶于水，其浊度不得大于澄清标准。

钡含量的测定 试样溶于水后，在乙醇、抗坏血酸存在在的酸性溶液中所呈浊度不得大于标准。

 

药物分析

方法名称：

碘化钾-碘化钾的测定-氧化还原滴定法

 

应用范围：

本方法采用氧化还原滴定法测定碘化钾的含量。

本方法适用于碘化钾的测定。

方法原理：

取本品适量，加水溶解，加稀盐酸，用碘酸钾滴定液滴定至黄色，加三氯甲烷，继续滴定，同时强烈振摇，直至三氯甲烷层的颜色消失。每1mL碘酸钾滴定液（0.05mol/L）相当于16.60mg的KI。计算，即得。

 

试剂：

1. 水（新沸放置至室温）

2. 稀盐酸

3. 三氯甲烷

4. 碘酸钾滴定液（0.05mol/L）

仪器设备：

试样制备：

1.稀盐酸

取盐酸234mL，加水稀释至1000mL，即得。本液含HCl应为9.5%~10.5%。碘酸钾滴定液（0.05mol/L）

2.碘酸钾滴定液（0.05mol/L）

配制：取基准碘酸钾，在105℃干燥至恒重后，精密称取10.700g，置1000mL量瓶中，加水适量使溶解并稀释至刻度，摇匀，即得。

操作步骤：

取本品约0.3g，精密称定，加水10mL溶解，加稀盐酸35mL，用碘酸钾滴定液（0.05mol/L）滴定至黄色，加三氯甲烷5mL，继续滴定,同时强烈振摇,直至三氯甲烷层的颜色消失。每1mL碘酸钾滴定液(0.05mol/L）相当于16.60mg的KI。

注1：“精密称取”系指称取重量应准确至所称取重量的千分之一,“精密量取”系指量取体积的准确度应符合国家标准中对该体积移液管的精度要求。

注2：“水分测定”用烘干法，取供试品2~5g，平铺于干燥至恒重的扁形称瓶中，厚度不超过5mm，疏松供试品不超过10mm，精密称取，打开瓶盖在100~105℃干燥5小时，将瓶盖盖好，移置干燥器中，冷却30分钟，精密称定重量，再在上述温度干燥1小时，冷却，称重，至连续两次称重的差异不超过5mg为止。根据减失的重量，计算供试品中含水量（%）。

参考文献：

中华人民共和国药典，国家药典委员会编，化学工业出版社，2005年版，二部，p.806-807。

 

用途

用来制造有机化合物和化学试剂等。我们常吃的所谓加碘食用盐就是在普通食盐（纯氯化钠）中加入碘化钾或碘酸钾(按二万分之一的比例)。碘化钾在皮肤科领域有一些特殊的用途。它的作用机制部分是由于增强了对坏死组织的溶解和消化作用。碘化钾也有抗真菌活性。临床用它来治疗孢子丝菌病、着色芽生菌病、持久性的结节性红斑和结节性血管炎等。使用碘化钾时也要注意它的副作用，它会引起脓疱、水疱、红斑、湿疹、荨麻疹等，也可使痤疮加重，当然也可引起消化道反应和粘膜症状。在医药上用于防治地方性甲状腺肿，促进眼玻璃体浑浊的吸收及祛痰。碘化钾是制备碘化物和染料的原料。用作照相感光乳化剂、食品添加剂、碘及某些难溶金属碘化物的助溶剂。也可用作分析试剂、色层分析和点痛分析。

碘化钾为稳定剂和助溶剂，饲料级的碘化钾也可做作为饲料加工中碘的补充剂。

碘化钾还可以测臭氧浓度，置换出碘使淀粉变蓝，反应如下：

O3+2KI+H2O=2KOH+O2+I2

 

 

理化性质

化学式 KI

摩尔质量 166.0028 g/mol g·mol−1

外观 白色晶体

密度 3.123 g/cm3

熔点 681 °C (954 K)

沸点 1330 °C (1603 K)

溶解度（水）

128 g/100 ml (6 °C)

140 g/100 mL (20 °C)

176 g/100 mL (60°C)

206 g/100 mL (100°C)

溶解度 2 g/100 mL （乙醇）

在丙酮中可溶 (1.31 g/100 mL)

微溶于乙醚，氨。

 

化学反应

由于碘属于温和的还原剂，因此碘离子I −可被强氧化剂如氯气等氧化为I2单质：

2 KI(aq) + Cl2(aq) → 2 KCl + I2(aq)

该反应可用于天然产物当中提取碘。空气也可以氧化碘离子，当KI样品长期放置后用二氯甲烷淋洗可以发现萃取层的颜色为紫色（碘单质溶于有机溶剂的颜色）。当处于酸性环境中，氢碘酸（HI）是一种强还原剂。

如同其他的碘盐，KI和单质碘反应可以形成I3−：

KI(aq) + I2(s) → KI3(aq)

不同于I2，I3−盐易溶于水，并且可以通过该反应使碘用于氧化还原滴定。KI3水溶液，即“Lugol溶液”，可用于消毒剂和黄金表面的腐蚀剂。

碘化钾中的碘离子可与银离子形成深黄色的沉淀碘化银（见光分解，可用于制作高速摄影胶片），故可用硝酸银来检验碘离子的存在。

KI(aq) + AgNO3(aq) → AgI(s) + KNO3(aq)

有机化学KI在有机合成当中是一种碘源。一种有用的应用是通过芳香重氮盐来制备碘代芳烃。 例如：

C6H5NH2 ==【NaNO2+HCl】== C6H5NN+

C6H5NN+ ===【KI】== C6H5I

碘化钾与溴反应来制取碘单质和溴化钾：Br2+2KI=2KBr+I2

另外，碘化钾作为碘源的一种还可用于亲核取代反应中的催化剂，从而加强氯代烃，溴代烃或者甲磺酸酯作为亲核取代底物的活性。

碘化钾还能与氯气进行反应，从而验证氯气的存在2KI+Cl2=2KCl+I2。

 

其它

产品：碘化钾片、加碘食用盐。

制法：由碳酸钾与氢碘酸或碘化亚铁溶液作用而制。

本品最好在密封、遮光的地方存放。

制作碘液编辑

把碘化钾溶液倒入两个烧杯中，电解1-2个小时后可制作成碘液。如果想更纯的话，再电解2-3个小时，纯度增加。（生成的碘液在负极）

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

销售指导价：230元/kg